biceps-spb.ru

Инновационный проект biceps-spb.ru

Метки: Щёлочь это основание, щёлочь едкий, щёлочь это сода, щёлочь в домашних условиях, щёлочь томск, щёлочь однокоренные слова, щёлочь 4 буквы.

Щёлочи — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония. К щёлочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH и катион металла.

К щёлочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит). Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

Физические свойства

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

Химические свойства

В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с кислотами.

Примеры реакций NaOH + HClNaCl + H2O

Получение

Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.


Tags: Щёлочь это основание, щёлочь едкий, щёлочь это сода, щёлочь в домашних условиях, щёлочь томск, щёлочь однокоренные слова, щёлочь 4 буквы.