biceps-spb.ru

Инновационный проект biceps-spb.ru

Метки: Соляная кислота цена за тонну, соляная кислота где купить в розницу, соляная кислота для желудка.

Перейти к: навигация, поиск
Модель молекулы хлороводорода

Соля́ная кислота́ (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, хлористый водород)[1] — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства растворов соляной кислоты разных концентраций приведены в таблице:

Конц. (вес)
c : кг HCl/кг
Конц. (г/л)
c : кг HCl/м³
Плотность
ρ : кг/л
Молярность
M
 pH 
Вязкость
η : мПа·с
Удельная
теплоемкость

s : кДж/(кг·К)
Давление
пара

PHCl : Па
Т
кипения

т.кип.
Т
плавления

т.пл.
10% 104,80 1,048 2,87 M −0,4578 1,16 3,47 0,527 103 °C −18 °C
20% 219,60 1,098 6,02 M −0,7796 1,37 2,99 27,3 108 °C −59 °C
30% 344,70 1,149 9,45 M −0,9754 1,70 2,60 1,410 90 °C −52 °C
32% 370,88 1,159 10,17 M −1,0073 1,80 2,55 3,130 84 °C −43 °C
34% 397,46 1,169 10,90 M −1,0374 1,90 2,50 6,733 71 °C −36 °C
36% 424,44 1,179 11,64 M −1,06595 1,99 2,46 14,100 61 °C −30 °C
38% 451,82 1,189 12,39 M −1,0931 2,10 2,43 28,000 48 °C −26 °C
При 20 °C, 1 атм (101 kPa)

При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H2O, HCl·2H2O, HCl·3H2O, HCl·6H2O.

Химические свойства

Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком

Производство

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Соляная кислота, полученная методом сжигания водорода в хлоре, содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

Возможно получение путем гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

[4]

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45%. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

Медицина

  • Естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты, 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями, например, хлорной известью, диоксидом марганца, или перманганатом калия, образует токсичный газообразный хлор.

Примечания

  1. Хлористый водород на сайте ХиМиК.ру
  2. Дым без огня: взаимодействие аммиака с хлороводородом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
  3. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
  4. page-book.ru — Реми Г. Курс неорганической химии (Том 1): Стр.301

Ссылки

  • «Соляная кислота» на www.xumuk.ru


Tags: Соляная кислота цена за тонну, соляная кислота где купить в розницу, соляная кислота для желудка.